Школьный этап ВОШ 4-11 класс Химия 2025-2026 город Москва (77 регион) ответы и задания 17.10.2025
Школьный этап ВОШ 4-11 класс Химия 2025-2026 город Москва (77 регион) ответы и задания 17.10.2025
Ответы и задания будут доступны тут в 8-00 по местному времени 10 сентября.
ПРЕДВАРИТЕЛЬНЫЕ ОТВЕТЫ УЖЕ ТУТ - ПОСМОТРЕТЬ.
Олимпиада по химии в Москве — часть Всероссийской олимпиады школьников. По информации организаторов, олимпиада по химии в городе Москва пройдет 17 октября. Это дата проведения текущего этапа в столице; уточняйте детали у школьного координатора и на официальных ресурсах.
Что это за олимпиада и какие этапы
- Школьный этап: старт учебного года. Проводится в школе, позволяет отобрать участников на следующий уровень.
- Муниципальный (окружной) этап: городские площадки, более сложные задачи.
- Региональный этап (для Москвы — региональный в пределах города): начало года; лучшие выходят на заключительный.
- Заключительный этап: всероссийский финал весной с сильной теорией и лабораторным туром.
Кто может участвовать
- Обычно допускаются ученики 8–11 классов. В отдельных случаях школы заявляют и 7 класс — окончательное решение за оргкомитетом и школой.
- Участие бесплатное, регистрация идёт через школу (учитель химии, заместитель директора, школьный координатор по олимпиадам).
Дата и место проведения в Москве
- Плановая дата: 17 октября. Формат и точное расписание (время начала, длительность, адрес площадки) сообщает школа или окружной оргкомитет. Информацию публикуют Департамент образования и науки города Москвы и Центр педагогического мастерства (ЦПМ). Проверяйте объявления в электронных дневниках и на официальных сайтах.
7-8 класс задания
№ 1
Пламя становится светящимся из-за образующихся в нем раскаленных твердых частиц.Если образующихся частиц слишком много, то они не успевают нагреться в пламени до белого каления, такое пламя коптит. Определите, какие из веществ при сгорании на открытом воздухе дают светящееся или коптящее пламя.
· сера
· метан
· магний
· фосфор
· водород
· бензин
№ 2-3
На планете Плюк в соседней галактике Периодическая система такая же, как на Земле, но атомная единица массы у них ровно в 3 раза больше.
1. Чему равна относительная молекулярная масса воды на Плюке?
2. Какие величины совпадают на Плюке и на Земле?
· относительная атомная масса кислорода
· массовая доля водорода в воде
· относительная молекулярная масса серной кислоты
· атомная доля водорода в воде
правильный ответ
№ 4
Для создания произведений искусства используют различные химические вещества. Из чего сделаны изображенные ниже скульптуры? Установите правильное соответствие.
1. Памятник А.С. Пушкину, Москва – (CuOH)₂CO₃
2. Венера Милосская, Лувр, Париж – CaCO₃
3. Малахитовая чаша, Эрмитаж, Санкт-Петербург – Cu + Sn
4. «Маша и Медведь» – SiO₂
№ 5-6
Один из самых красивых драгоценных камней – изумруд – описывается формулой
Be₃Al₂Si₆Oₓ.
1. Представьте состав изумруда в виде комбинации оксидов. Запишите числа a, b, c в формуле aBeO · bAl₂O₃ · cSiO₂. Если встретится единичный коэффициент, его тожеуказывайте.| BeO | Al₂O₃ | SiO₂
2. Найдите x в формуле Be₃Al₂Si₆Oₓ.
№ 7-8
Пероксидами называют производные пероксида водорода H₂O₂, в котором атомы водорода замещены на атомы металла в соответствии с их валентностью.
1. Запишите химическую формулу пероксида бария.
2. При нагревании смеси магния с пероксидом бария происходит яркая вспышка.
Продуктами химической реакции являются два сложных твёрдых вещества. Запишите их химические формулы.
№ 9
На картинке приведена диаграмма, описывающая состав сухого воздуха в объёмных процентах. Сделайте выводы из этой диаграммы. Для каждого из приведенных ниже утверждений укажите, верное оно или нет.
· Воздух – это смесь газов.
· Воздух почти полностью (больше, чем на 99,9%) состоит из простых веществ.
· В составе сухого воздуха совсем нет сложных веществ.
· Основной компонент воздуха по объёму – азот.
· Основной компонент воздуха по массе – кислород.
· 99% воздуха – это двухэтажные молекулы.
· В составе воздуха не менее 5 веществ.
№ 10-11
10. В каком простом веществе массовая доля водорода наибольшая? Запишите формулу вещества и массовую долю водорода в процентах.
Формула — Массовая доля водорода = Число %
1. В каком сложном веществе массовая доля водорода наибольшая?
Подсказка: при обычных условиях вещество газообразное. Запишите формулу вещества и массовую долю водорода в нём в процентах с точностью до целых.
№ 12-13
Известно, что крейский реагирует с газообразным азотом в массовом соотношении 3 : 2, при этом образуется единственный продукт – вещество X.
1. Запишите химическую формулу X.
2. Вещество X при нагревании в кислороде сгорает, образуя одно простое и одно сложное вещество. Запишите формулы этих веществ. Простое вещество — Сложное вещество —
№ 14–16
При длительном нагревании порошка металла осмия (Δr = 100) в кислороде не остаётся твёрдого остатка, так как оксид осмия летуч. Известно, что в этом оксиде масса осмия почти в три раза больше массы кислорода.
1. Запишите химическую формулу этого оксида.
2. Порошок сплава осмия с платиной массой 29,0 г после длительного прокаливания на воздухе стал весить 19,5 г.
Определите массовую долю осмия в сплаве в процентах. Ответ округлите до целого числа.
3. Сколько атомов платины приходится в этом сплаве на один атом осмия? Ответ округлите до целого числа.
№ 17
Итальянский химик Амедео Авогадро установил, что в равных объемах различных газов при одних и тех же условиях содержится одинаковое число молекул. Из перечисленных ниже газов составьте газовые смеси, плотность которых при одних и тех же условиях может быть равна плотности воздуха. Каждая из составленных вами смесей должна содержать два различных газа. Приведите все возможные пары, удовлетворяющие условию задачи. Например 1 (водород) и 2 (гелий), пара: 12.
1. водород
2. гелий
3. углекислый газ
4. хлор
В каждой паре записывайте цифры в порядке возрастания. Например: 25. В поле для ответа записывайте только ОДНУ пару, плоски добавляя при необходимости дополнительные поля. Если добавили лишние пустые поля — УДАЛИТЕ ИХ перед сохранением ответа.
№ 18-19
Колларгол — лекарственное средство, содержащее серебро. Оказывает вяжущее, антисептическое и противовоспалительное действие. Представляет собой зеленовато- или синевато-черные мелкие пластинки с металлическим блеском. Применяется в виде водных растворов. Для опыта взяли 10 мл 2%-го раствора колларгола и провели с ним следующие эксперименты.
1. Раствор налили в чашку для выпаривания, накрыли листом фильтровальной бумаги для защиты от пыли и оставили на несколько дней до полного испарения воды.
2. Полученные кристаллы прокалили в муфельной печи. В результате прокаливания образовался порошок металла светло-серого цвета.
3. Порошок охладили до комнатной температуры, промыли водой, отфильтровали и высушили.
4. Отмытый и высушенный порошок снова поместили в печь, сильно нагрели. На дне чашки образовались капельки металла.
5. После охлаждения с помощью точных весов измерили массу полученного металла. Она составила 140 мг.
Укажите, какие описанные выше действия относятся к физическим явлениям, а какие — к химическим.
· Раствор налили в чашку для выпаривания, накрыли листом фильтровальной бумаги, для защиты от пыли, и оставили на несколько дней до полного испарения воды.
· Полученные кристаллы прокалили в муфельной печи. В результате прокаливания образовался порошок металла светло-серого цвета.
· Порошок охладили до комнатной температуры, промыли водой, отфильтровали и высушили.
· Отмытый и высушенный порошок снова поместили в печь, сильно нагрели. На дне чашки образовались капельки металла
· После охлаждения с помощью точных весов измерили массу полученного металла. Она составила 140 мг.
№ 20–21
В цилиндре (см. рис. 1) смешали 200 мл кислорода и 100 мл газа X. С помощью электрической искры смесь подожгли (см. рис. 2). Кислород и газ X прореагировали со взрывом без остатка. Продуктами реакции являются только углекислый газ и пары воды. Известно, что X — бинарное соединение, молекулы которого состоят из пяти атомов.
1. Запишите названия химических элементов, из которых состоит вещество X. Названия вводите в поля для ответа, используя русскую раскладку клавиатуры, строчными буквами, например: фосфор.
2. Рассчитайте относительную молекулярную массу газообразного соединения X. Ответ округлите до целых.
9 класс задания
Задание номер 1
На картине Л.З. Танклевского «Портрет химика Алексея Ивановича Шаврыгина» показано как учёный измеряет показатель преломления перегоняемой жидкости на рефрактометре. Соотносите названия лабораторной посуды с номерами, которыми она обозначена на рисунке.
1 Прямой холодильник (холодильник Либика)
2 Аппарат Китла
3 Колба-приёмник
4 Колба с отростком (колба Ворша)
5 Эксикатор (прибор для высушивания и хранения гигроскопичных веществ)
№ 2–5
Имеются 4 навески порошков металлов, все навески имеют одинаковую массу. Металлы – железо, цинк, алюминий, магний. Металлы сожгли в избытке кислорода и взвесили продукты сгорания. Запишите формулы продуктов сгорания и расположите их в порядке возрастания массы.
Продукт 1 (наименьшая масса)
Ответ
Продукт 2
Ответ
Продукт 3
Ответ
Продукт 4 (наибольшая масса)
№ 6-7
В аппарат Киппа (на рис. показан цифрой 1) поместили кусочки мрамора и залили соляную кислоту. Выделился газ X, который пропустили в цилиндр с дистиллированной водой (на рисунке показан цифрой 2). После пропускания газообразного вещества X масса цилиндра с водой увеличилась на 1,1 гг
В цилиндр с раствором X добавили избыток известковой воды, наблюдали выпадение осадка белого цвета.
1. Какой газ X получали в аппарате Киппа? Приведите его химическую формулу.
Ответ
2. Какова масса осадка, выпавшего после добавления избытка известковой воды к
раствору газа X? Ответ выразите в граммах и округлите до десятых.
№ 8
Выберите вещества, действуя на которые соляной кислотой, можно количественно получить хлорид цинка.
· Zn(NO₃)₂
· Zn₂(OH)₂CO₃
· ZnSO₄
· Na₂ZnO₂
· ZnBr₂
· ZnO
№ 9
Даны смеси газов (в неизвестных соотношениях). Как изменится средняя молярная масса каждой смеси при протекании реакции между газами? Установите правильное соответствие. уменьшится СО и О₂ увеличится Н₂ и Cl₂ не изменится СО и N₂O N₂ и Н₂
№ 10–11
Навеску металла массой 2,00 г полностью растворяется в избытке соляной кислоты с выделением газа, объём которого составляет 377 мл (в пересчёте на н.у.).
1. Определите металл, в ответе укажите его символ. Предложите два разных решения.
Металл 1 (с меньшей атомной массой) –
Ответ
Металл 2 (с бóльшей атомной массой) –
Ответ
2. Рассчитайте массу продукта реакции соляной кислоты с более тяжёлым металлом.
Ответ приведите в граммах, с точностью до десятых.
Число
№ 12-13
Вещество ионного строения состоит из двух элементов. Положительный и отрицательный ионы имеют одинаковую электронную конфигурацию. При взаимодействии вещества с водой выделяется газ, в молекуле которого столько же электронов, сколько в каждом из ионов по отдельности.
1. Определите неизвестные вещества и ионы, приведите их формулы. В формуле иона заряд указывайте после символа элемента
Формула вещества ионного строения — Ответ
Формула газа — Ответ
Формула положительно заряженного иона — Ответ
Формула отрицательно заряженного иона — Ответ
2. Сколько электронов содержится в молекуле газа?
Число
№ 14
Химические связи бывают разные — короткие и длинные. Даны некоторые ковалентные связи и их длины (в относительных единицах). Каждой связи поставьте в соответствие правильную длину.
Н-Н 74
О-О 96
СІ-СІ 127
Н-СІ 146
Н-О 199
№ 15-16
Белый фосфор состоит из молекул P₄. В отличие от других видов фосфора, он растворим в сероуглероде CS₂. При полном сжигании образца такого раствора получили 7,10 г белого порошка и 43,68 л (н.у.) смеси газов.
1. Определите массу раствора (в г). Ответ приведите с точностью до десятых.
Число
2. Определите массовую долю белого фосфора (в %) в этом растворе. Ответ приведите с точностью до десятых.
№ 17-18
Коричневый порошок X, используемый в качестве катализатора при получении кислорода в лаборатории, при прокаливании разлагается так, что масса твердого остатка Y оказывается на 18,4 % меньше массы X. Вещество Y при выдерживании в кислороде переходит в вещество Z, содержащее 28,0 % кислорода по массе.
1. Установите вещества X, Y, Z, приведите их формулы.
X — Ответ
Y — Ответ
Z — Ответ
2. Укажите все правильные степени окисления атомов металла в Z.
· +1
· +2
· +3
· +4
· +5
· +6
№ 19–20
Вещество XY – бинарное соединение светло-желтого цвета. Его можно получить реакцией обмена между растворами двух электролитов (см. фото).
Этой реакции соответствует краткое ионное уравнение:
X⁺ + Y⁻ = XY
Соотношение масс ионов X⁺ и Y⁻ в данной реакции составляет
m(X⁺)/m(Y⁻) = 1/1.176
Элементы X и Y находятся в одном периоде Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
1. Определите элементы X и Y. В ответ введите их символы.
X – [Ответ]
Y – [Ответ]
2. Вещество XY не растворяется ни в воде, ни в органических растворителях. При нагревании плавится с разложением. Под действием света разлагается. Кристаллическая структура XY похожа на гексагональную структуру кристаллов льда, поэтому введение небольшого количества аэрозоля в виде микроскопических кристалликов XY в дождевое облако вызывает в нём конденсацию водяного пара. Проанализируйте описанные выше свойства соединения XY, укажите области его применения.
· изготовление полупроводниковых приборов, в том числе солнечных батарей
· распыление в облаках для конденсации воды, что вызывает выпадение осадков
· добавление к автомобильному топливу для увеличения октанового числа бензинов
· создание светочувствительного слоя дагерротипа, прообраза аналоговой фотографии
· варка стекла для изготовления линз и призм в оптических системах специального
назначения
№ 21-22
Дана схема окислительно-восстановительной реакции.
X + Cl₂ + H₂O ⟶ H₃PO₄ + Br₂ + Y
1. Определите вещества X и Y, приведите их формулы.
X - Ответ
Y - Ответ
2. Найдите коэффициент перед формулой H₂O в уравнении реакции, если минимальный коэффициент в уравнении равен 2.
10 класс задания
№ 1
В 1 моль вещества ионного строения содержится суммарно 3 моль ионов. Катионы и анионы имеют одинаковую электронную конфигурацию. Массовая доля катионов составляет 36,0 %. Определите вещество, приведите его формулу.
Ответ
№ 2-4
При сжигании 0,1 моль простого вещества молекулярного строения образовалось 0,1 моль оксида Y, массовая доля кислорода в котором равна 43,6 %. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 7,6.
1. Установите молекулярные формулы простого вещества и образующегося оксида.
Простое вещество –
Ответ
Оксид –
Ответ
2. Сколько валентных электронов содержит атом элемента, образующего простое вещество?
Число
3. Укажите пространственное строение молекулы простого вещества.
· октаэдр
· треугольник
· тетраэдр
· правильный шестиугольник
· куб
· шар
· квадрат
№ 5-7
При электролизе водного раствора натриевой соли одноосновной предельной карбоновой кислоты с неразветвлённым скелетом на аноде образовались газ и жидкость, массовая доля углерода в которой составляет 83,7 %. Установите формулы исходной соли, жидкости и газообразного продукта сплавления твёрдой соли с избытком гидроксида натрия. Пример записи формулы соли: C40H8ICOONa.
1. Запишите формулу исходной соли.
Ответ
2. Запишите формулу жидкости.
Ответ
3. Запишите формулу газообразного продукта сплавления.
Ответ
№ 8-10
Соединение с молекулярной формулой C₄H₅Br₂ не имеет оптических изомеров, а при нагревании со спиртовым раствором щелочи образует единственный органический продукт — вещество состава C₄H₆, которое легко полимеризуется. Установите структуры упомянутых в условии веществ и ответьте на вопросы.
1. Укажите номера атомов углерода в названии исходного соединения, с которыми соединены атомы брома.
· 1
· 2
· 3
· 4
1. Сколько двойных связей содержит продукт C₄H₆? В поле ответа введите число, если двойных связей нет, введите 0.
Число
2. Сколько двойных связей содержит элементарное звено полимера, который получается из C₄H₆? В поле ответа введите число, если двойных связей нет, введите 0.
Число
№ 11
Одним из способов определения влаги в строительных образцах является карбидный метод. Исследуемый образец, ампулу с карбидом кальция (CaC₂) и несколько металлических шариков помещают в прочный стальной сосуд. Сосуд закрывают крышкой, в которую вмонтирован манометр. Давление в сосуде приводят к атмосферному. После встряхивания сосуда металлические шарики разбивают стеклянную ампулу и карбид кальция начинает реагировать с влагой в образце.
11.1. Какой газ выделяется в ходе реакции? В ответ запишите формулу этого газа.
Ответ
11.2. 50 г исследуемого образца плотностью 2 г/см³, ампулу карбида кальция объёмом 15
см³ и металлические шарики общим объёмом 3,5 см³ поместили в сосуд объёмом 700 см³.
Считайте, что эти объёмы не меняются в ходе эксперимента. Сосуд закрыли, привели давление внутри сосуда к атмосферному и затем встряхнули. После окончания реакции давление в сосуде увеличилось настолько, что молярный объём газа по окончании измерения стал равен 8,15 л/моль. Рассчитайте массовую долю воды (%) в исследуемом образце. В ответ запишите число, округлив его до десятых.
№ 12-14
Одним из источников энергии на космических станциях может служить реакция α-распада плутония-238. Изотоп какого элемента (помимо α-частицы) образуется в ходе данной реакции?
В ответ запишите обозначение этого элемента, используя латинские буквы.
Ответ
1. Запишите массовое число изотопа этого элемента.
Число
2. В результате распада 1 моль плутония-238 выделяется 6,4·10⁸ кДж энергии. Рассчитайте массу (в т) авиационного бензина 5-70 с удельной теплотой сгорания 44,1 МДж/кг, который необходимо схемы, чтобы выделилось такое же количество энергии. Ответ округлите до десятых.
№ 15
Для расчета массы металла, который выделяется на катоде в процессе электролиза, используют закон Фарадея: m = (I * t * M) / (n * F) где
m — масса выделившегося металла, г
I — сила тока, А
t — время проведения электролиза, с
M — молярная масса металла, г/моль
F ≈ 96500 Кл/моль — постоянная Фарадея
n — количество электронов, участвующих в восстановлении иона металла до металла.
В раствор соли нитрата одновалентного металла опустили электроды и начали пропускать ток силой 8 А в течение 1 часа, при этом выделилось 14,5 г металла. Определите металл,если выход реакции составил 45 %, а электролиз проводили до тех пор, пока не прекратилось выделение металла. В ответ запишите символ металла.
№ 16
Дана схема превращений, в которой все вещества содержат один и тот же элемент Э, а X – простое вещество:
X →(Mg) X₁ →(H₂SO₄) X₂ →(HI, AlI₃ (кат.)) X₃ →(Na(Hg)) X₄
X₁ содержит 36,8 % элемента Э по массе, а X₃ – 17,7 % этого элемента. Определите вещества X, X₁ – X₄, если превращение X₃ → X₄ похоже на то, которое вы уже изучали в теме «Алканы». В ответ запишите молярные массы (г/моль) этих веществ с точностью до целых.
X число г/моль
X₁ число г/моль
X₂ число г/моль
X₃ число г/моль
X₄ число г/моль
№ 17
Из углеводорода A, который в 1,5 раза тяжелее неона, в несколько стадий получили углеводород G, который почти в 2 раза тяжелее A:
A →[B₂ (1 экв), t] B →[KOH, C₂H₅OH; t] C →[H₂, кат.] D →[KOH (2 экв), C₂H₅OH; t] E →[NaNH₂ (2 экв)] F →[CH₃I (2 экв)] G
Известно, что амид натрия NaNH₂ проявляет очень сильные основные свойства, а связь водорода с углеродом при связи C≡C обладает повышенной (по сравнению со связями C-H в алканах) кислотностью. Определите неизвестные вещества. В ответе приведите их молярные массы (г/моль, с точностью до целых).
B = число г/моль
C = число г/моль
D = число г/моль
E = число г/моль
F = число г/моль
G = число г/моль
---
№ 18-22
Имеются растворы трёх солей – A, B, C. Все три раствора – бесцветные, окрашивают пламя в жёлтый цвет. Раствор бинарного вещества A может реагировать с раствором нитрата свинца, давая чёрный осадок. Раствор вещества B обесцвечивает подкисленный раствор перманганата калия. Растворы веществ A и B смешали, а затем к порции полученной смеси добавили разбавленную соляную кислоту, при этом образовался осадок простого вещества X. Такое же вещество X выпадает в осадок, если добавить разбавленную бромоводородную кислоту к раствору вещества C. Также известно, что:
· вещество C раньше использовалось в фотографии в качестве закрепителя;
· вещества B и C содержат атомы одних и тех же химических элементов;
· в составе анмона вещества B масса кислорода больше массы второго элемента в 1,5 раза, а в составе анмона вещества C масса кислорода составляет 75 % от массы второго элемента.
1. Определите вещества A, B, C, X. В ответе приведите их формулы.
Вещество A
Ответ
Вещество B
Ответ
Вещество C
Ответ
Вещество X
Ответ
2. Найдите сумму минимальных целочисленных коэффициентов в уравнении реакции сернокислого раствора перманганата калия с раствором вещества B
№ 23
С несколькими газами провели один и тот же эксперимент. Цилиндр наполняли смесью газа с избытком кислорода (рис. 1). С помощью электрической искры смесь поджигали (рис. 2). Неизвестный газ полностью сгорал в кислороде, продуктами реакции являлись только оксид углерода (IV) и пары воды.
Все газы, с которыми проводили этот опыт, являются бинарными соединениями. Вещества A и D – гомологи. Некоторые сведения о результатах экспериментов и составе неизвестных газов приведены в таблице ниже.
Неизвестный газ Состав исходной газовой смеси, мл* Состав полученной газовой смеси (после полной конденсации паров воды), мл* Общее число атомов в молекуле неизвестного газа кислород неизвестный газ кислород
A 400 100 50
B 400 100 ?
C 500 100 50
D 500 100 0
· Объёмы газов измерены при одинаковых условиях (давлении и температуре).
Установите состав газов A-D. В поля для ответов введите значения их молярных масс в г/ моль, округлив до целых.
A - число г/моль
B - число г/моль
C - число г/моль
D - число г/моль
№ 24-26
В Крыму, в г. Красноперекопск, находится промышленное предприятие, которое специализируется на выпуске химической продукции. Главным образом получают вещества, образованные элементом X. Сначала воду из солёных озёр, находящихся рядом с Красноперекопском, перекачивают в испарительные бассейны. Вода постепенно испаряется, концентрация солей в растворе возрастает. В специальных колоннах полученный рассол обрабатывают веществом Y₂, протекает реакция:
2X⁻ + Y₂ = X₂ + 2Y⁻
Образующееся простое вещество X₂ выделяют из раствора отгонкой с паром или выдуванием воздухом (воздушно-десорбционный способ).
1. Определите элементы X и Y, если известно, что они находятся в одной подгруппе
Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. В ответ введите символы
элементов.
X — Ответ
Y — Ответ
2. Из рассола озера Старое методом дробной перекристаллизации можно получить кристаллогидрат, состав которого Me₂X₂ · 6H₂O (Me – некоторый металл). Массовая доля
ионов X⁻ в кристаллогидрате составляет 54,8 %.
Определите металл Me. Введите его символ в поле для ответа.
3. Одним из органических веществ, выпускаемых заводом в Красноперекопске, является продукт присоединения вещества X₂ к простейшему алківну. Определите общее число атомов в молекуле данного продукта.
11 класс
№ 1-3
Бесцветное кристаллическое вещество массой 6,00 г сожгли в кислороде, получив при этом 4,40 г углекислого газа, 2,24 л (н.у.) азота и 3,60 г воды. А при нагревании 6,00 г этого вещества с избытком раствора гидроксида калия выделяется 4,48 л (н.у.) аммиака.
1. Установите молекулярную формулу вещества (в формате CхHyNzOa, единичный индекс не записывается).
Ответ
2. Запишите тривиальное название вещества.
Ответ
3. Найдите сумму минимальных целочисленных коэффициентов в реакции вещества с гидроксидом калия.
№ 4-5
Вещества А и Б ионного строения имеют одинаковые молярные массы, а 1 моль каждого вещества содержит суммарно 3 моль ионов. Все ионы в обоих веществах имеют одинаковую электронную конфигурацию. Массовая доля катионов в веществе А равна 74,2 %, массовая доля катионов в веществе Б составляет 38,7 %.
1. Определите вещества А и Б. В ответе запишите их формулы.
Вещество А – [Ответ]
Вещество Б – [Ответ]
2. Запишите молярную массу этих веществ (в г/моль, с точностью до целых).
Число
№ 6-8
Простые вещества X и Y, соответствующие элементам-неметаллам одной группы, имеют атомное строение и одинаковую кристаллическую структуру. В этих кристаллах все атомы четырёхвалентны, а все связи – одинарные. Первое вещество растворяется в концентрированной азотной кислоте, но не реагирует с концентрированной щелочью, а второе – наоборот.
1. Запишите формулы простых веществ X и Y.
Вещество X –
Ответ
Вещество Y –
Ответ
2. Сколько молей химических связей содержится в 42 г X? Ответ – натуральное число.
3. Сколько молей химических связей содержится в 42 г Y? Ответ – натуральное число.
№ 9-11
Дана схема превращений:
CₙH₂ₘOₙ → X → C₃H₈O → Y → C₃H₅O₂Cl → Z → CₘH₂ₘOₘ
Известно, что m = 3n, а вещество Z содержит азот. Расшифруйте схему.
Найдите значения m и n.
m = Число
n = Число
1. Приведите молекулярную формулу вещества Z (в формате CxHyNzOa, единичный индекс не записывается).
Ответ
2. Напишите формулу реагента, который используется на последней стадии.
Ответ
№ 12
В пяти пронумерованных пробирках находятся твёрдые белые порошки нерастворимых в воде веществ. Чтобы определить содержимое пробирок, с ними провели ряд экспериментов, результаты которых представлены в виде таблицы: Пробирка/ реагент HCl (10%) HNO₃ (10%) NH₃ (10%) NaOH (10%)
1 +↑ +↑ – –
2 – – + –
3 + + – –
4 + + + +
5 – – – –
· – растворение
– – отсутствие видимых изменений
↑ – выделение газа
Определите содержимое пробирок, установив соответствие между номером пробирки и
формулой вещества.
1
Al(OH)₃
AgCl
2
Ba₃(PO₄)₂
3
FeS
4
CaCO₃
BaSO₄
5
ZnO
---
№ 13
Установите соответствие между предметом и полимером, из которого его изготавливают.
Одноразовые вилки и ложки
полиэтилен
Изолента
полипропилен
Пластиковые бутылки для воды
поливинилхлорид
Пищевая плёнка
полиэтилентерефталат
Пластиковое покрытие линолеума
поливинилацетат
№ 14-18
Часто в ходе химических реакций с органическими соединениями помимо основного
продукта образуется много других. Для каждой реакции выберите ВСЕ вещества, которые
могут являться её продуктами (не обязательно главными).
1. [Схема реакции и варианты ответов не полностью распознаны, требуется изображение]
2. [Схема реакции и варианты ответов не полностью распознаны, требуется изображение]
3. [Схема реакции и варианты ответов не полностью распознаны, требуется изображение]
---
№ 19
Иодометрия – это важный титриметрический метод определения концентраций
окислителей. Для проведения данного анализа к алквоте раствора окислителя добавляют
избыток раствора иодида калия, после чего выделившийся в ходе окислительно-
восстановительной реакции иод титруют стандартным раствором тиосульфата натрия. Для
иодометрического определения взяли одинаковые алквоты 2,00 % водных растворов:
· перманганата калия;
· дихромата аммония;
· бромата натрия;
· пероксида водорода.
Расположите растворы окислителей в порядке уменьшения (от наибольшего к
наименьшему) объёма раствора тиосульфата натрия, который пойдёт на титрование иода,
выделившегося при взаимодействии их алквот с подкисленным раствором иодида калия.
Плотности всех растворов примите равными 1 г/см³.
Оценивается полностью верный ответ.
Расставьте в верной последовательности---
перманганат калия
бромат натрия
пероксид водорода
дихромат аммония
№ 20-23
В ходе лабораторной работы по химии в 10 классе при изучении курса органической химии
учитель Колбочкин предложил учащимся взять высококалорийный пищевой продукт X
(который можно легко купить в продуктовых магазинах или фермерских лавках) и нагреть
его вместе с концентрированным раствором гидроксида натрия. При этом образуются
смесь органических веществ одного класса и органическое вещество Z. Компонент смеси
Y содержит 18 атомов углерода. Продукт взаимодействия вещества Y с соляной кислотой
не реагирует с бромной водой. Вещество Y способствует умягчению жёсткой воды.
Вещество Z используется в косметологии, при его нагревании с кристаллическим
гидросульфатом калия образуется органическое вещество Q (массовая доля углерода 64,3
%, массовая доля водорода 7, 7,1 %1 %), которое), которое может присое может
присоединять бдинять бром иром и реаги реагировать с реактивровать с реактивом Том
Толленсаолленса (аммиачным раствором оксида серебра) с образованием осадка простого
вещества.
1. Как называется пищевой продукт X? В ответ запишите одно слово.
Ответ
2. Какова среда водного раствора вещества Y?
нейтральная
кислотная
(аммиачным раствором оксида серебра) с образованием осадка простого вещества.
3. Как называется пищевой продукт X? В ответ запишите одно слово.
Ответ
4. Какова среда водного раствора вещества Y?
нейтральная
кислотнаяще
щелочнаялочная
22
1. Чему равна молярная масса. Чему равна молярная масса вещества Z вещества Z? Дайте
ответ в г/моль? Дайте ответ в г/моль с точностью до целых.
Число
2. Наз с точностью до целых.
Число
3. Назовите вещество Qовите вещество Q по по правилам ИЮ правилам ИЮППАК.
ОтветАК.